UJI NYALA API MACAM KATION DAN WARNA API YANG DITIMBULKAN

I.                    TUJUAN

Untuk mengetahui macam kation pada reaksi nyala api dan warna yang ditimbulkannya,

II.                  Dasar teori

Logam alkali dan alkali tanah memberikan warna nyala yang khas, warna nyala dari logam alkali tanah dapat digunakan sebagai salah satu cara identifikasi adanya unsur logam alkali dan alkali tanah dalam suatu bahan. Salah satu ciri khas dari suatu unsur ialah spektrum emisinya. Spektrum emisi teramati sebagai pancaran cahaya dengan warna tertentu, tapi sesungguhnya spektrum itu terdiri atas beberapa garis warna yang khas bagi setiap unsur.

UNSUR	WARNA NYALA
Litium	Merah
Natrium	Kuning
Kalium	Ungu
Rubidium	Merah
Sesium	merah
Magnesium	Biru
Kalsium	Jingga-merah
Stronsium	Merah karmin
barium	hijau

III.                ALAT DAN BAHAN

Alat : korek api, cawan porselen, penjepit kayu, batang pengaduk

Bahan : alkohol, H₂SO₄ pekat, sampel (KCl, NaCl, CaCl_2, RbCl, BaCl_2, Na₂B₄O₇ )

IV.                PROSEDUR KERJA

1.       Siapkan alat dan bahan

2.       Letakkan sampel diatas cawan porselen, tambahkan alkohol dan H₂SO₄ pekat

3.       Bakar dan amati nyala api yang terjadi

V.                  DATA PENGAMATAN

KCl                                                                        -->  kuning

NaCl                                                                     --> kuning - merah

CaCl₂                                   + ALKOHOL                    -->  merah karmin

RbCl                                                                     -->  hijau kekuningan

BaCl₂                                                                                                      --> violet

Na₂B₄O₇                  + H₂SO₄ pekat + alkohol -->  hijau menyala

VI.                Pembahasan

        Pada praktikum kali ini, bahan yang dianalisa (analit) berbentuk kristal menunjukkan nyala api yang berbeda-beda. Alkohol yang digunakan untuk membantu dalam pemacu pembakaran kristal-kristal tersebut. Dalam percobaan ini juga digunakan H₂SO₄ pekat untuk mempercepat dan mempermudah kita dalam perubahan warna api yang terjadi.

        Ketika kita melakukan uji nyala api dapat diketahui bahwa senyawa pada natrium menghasilkan warna kuning, kalsium menghasilkan warna api kuning-merah, stronsium dengan warna api merah karmin, barium menghasilkan warna api hijau-kuning, kalium menghasilkan warna api violet, dan persenyawaan boraks (Na₂B₄O₇) menghasilkan warna api hijau menyala.

        suatu unsur ketika dilakukan uji nyala bisa menghasilkan warna nyala tertentu (khas). Hal ini disebabkan karena apabila suatu senyawa kimia dipanaskan, (secara teoritis) maka akan terurai menghasilkan unsur-unsur penyusunnya dalam wujud gas atau uap. Warna nyala dihasilkan dari pergerakan elektron-elektron dalam ion-ion logam yang terdapat dalam senyawa. Masing-masing perpindahan elektron ini melibatkan sejumlah senyawa energi tertentu yang dilepaskan sebagai energi cahaya, dan masing-masing memiliki warna tertentu. Dan kebetulan warna yang terjadi pada persenyawaan natrium adalah kuning, persenyawaan kalium berwarna violet, dan begitu pula seterusnya.

VII.              KESIMPULAN

Dapat disimpulkan bahwa Setiap unsur memiliki warna nyala yang berbeda-beda dimana perbedaan tersebut merupakan ciri khas masing-masing analit yang diperiksa.

VIII.            DAFTAR PUSTAKA

-          W. Harjadi.1990.ilmu Kimia Analitik Dasar. PT Gramedia Jakarta

-          Buku catatan analis kimia dasar

-          http://ririramadhani.blogspot.com/2013_01_01_archive.html

-          http://robiahadawiyah.wordpress.com/2011/05/15/kimia-analitik-uji-nyala/

-          http://www.chem-is-try.org/artikel_kimia/tips_dan_opini/cerpen-kimia-catatan-harian-natrium/